Strònzio.

Chim. - Elemento chimico della famiglia dei metalli alcalino-terrosi, numero atomico 38, peso atomico 87,62; simbolo: Sr. Fonde a 770 °C, bolle a 1.380 °C, ha densità 2,6. Esiste in natura sotto forma di quattro isotopi, tutti stabili: ⁸⁴Sr, ⁸⁶Sr, ⁸⁷Sr, ⁸⁸Sr, la cui abbondanza relativa è rispettivamente 0,56%, 9,86%, 7,02% e 82,56%. Artificialmente sono stati ottenuti diversi isotopi radioattivi, a numeri di massa tra 80 e 95. Nella tavola periodica degli elementi si colloca nel gruppo II A, avendo il calcio e il magnesio come omologhi inferiori e il bario come omologo superiore. Lo s. venne scoperto nel 1790 da A. Crawford in un minerale estratto da una miniera di Strontian, in Scozia (donde il nome); venne isolato come elemento per via elettrolitica nel 1808 da H. Davy. Lo s. è un elemento relativamente raro nella crosta terrestre, della quale costituisce circa lo 0,035%, ma assai diffuso perché quasi sempre presente nei minerali di calcio. Lo si trova soprattutto sotto forma di carbonato, SrCO₃, (stronzianite) e di solfato, SrSO₄, (celestina); è presente in tracce anche nell'acqua di mare e in alcune acque minerali. ║ Caratteristiche chimiche e fisiche: allo stato libero lo s. si presenta come un metallo molto duttile, lucente, di colore bianco-argenteo. A contatto con l'acqua reagisce violentemente sviluppando idrogeno e trasformandosi nell'idrossido, Sr(OH)₂, secondo la reazione:

Sr + 2H₂O → Sr(OH)₂ + H₂

A contatto con l'aria si ossida rapidamente a freddo; a caldo brucia con fiamma rossa luminosa sviluppando l'ossido e il perossido. Lo s. naturale non è di per sé tossico, ma un suo isotopo, lo ⁹⁰Sr, è uno dei prodotti della fissione nucleare di bombe atomiche: fortemente radioattivo, è particolarmente pericoloso per l'uomo e per gli animali perché, una volta assorbito, si fissa nelle ossa e può rimanervi per molto tempo a causa del lungo periodo di decadimento, determinando l'insorgenza di gravissime malattie da radiazione. Il radioisotopo ⁸⁹Sr viene impiegato come tracciante in medicina e biologia. ║ Preparazione e impieghi: lo s. si può ottenere per elettrolisi del suo cloruro fuso o per riduzione, a circa 1.000 °C sotto vuoto, dell'ossido di s. con alluminio o con silicio. Lo s. ha marginali applicazioni come additivo disossidante e desolforante in diverse leghe. Alcuni composti dello s. trovano impiego in pirotecnica (fuochi artificiali) e in campo militare (fabbricazione di razzi e proiettili traccianti); altri composti (ossido, idrossido e carbonato) trovano impiego nell'industria vetraria e ceramica. ║ Composti: nei suoi composti lo s. presenta proprietà intermedie tra quelle del calcio e quelle del bario e come questi è sempre bivalente. L'ossido di s., SrO, è una polvere bianca che si ottiene per calcinazione dell'idrato o per decomposizione del carbonato SrCO₃. Si scioglie in acqua con forte sviluppo di calore formando l'idrossido. Viene impiegato nell'industria dello zucchero per il recupero di questo dalle melasse. L'idrossido di s., Sr(OH)₂, è un solido bianco, deliquescente; è una base molte forte, ma è più solubile dell'idrato di calcio, in sostituzione del quale viene talvolta usato. Il cloruro di s., SrCl_2, si ottiene per reazione del carbonato (o dell'ossido o dell'idrossido) con soluzione acquosa di acido cloridrico; è molto solubile in acqua. Il carbonato di s., SrCO₃, è un solido bianco che si decompone in ossido e CO₂ per riscaldamento a 1.350 °C ed è meno solubile in acqua del corrispondente sale di calcio. Trova impiego nella fabbricazione di lampade a fluorescenza, per aumentare l'emissione di elettroni. Il nitrato di s., Sr(NO₃)₂, è un solido cristallino incolore molto solubile in acqua ma, a differenza di quello del calcio, è insolubile in alcool etilico. Per riscaldamento giunge a fusione a 570 °C, ma si decompone prima di bollire. È tra i composti più importanti e usati dello s. Il perclorato, Sr(ClO₄)₂, è solubile in diversi solventi organici, fra i quali gli alcoli etilico e metilico.