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Deidrogenazione.

Chimica.

- Reazione chimica di composti organici, consistente nell'eliminazione dalla molecola di due atomi di idrogeno.

Il composto risultante presenta quasi sempre doppi o tripli legami, o anche anelli:

in questi casi si parla rispettivamente di produzione di insaturi e di ciclizzazione o aromatizzazione del composto.

Trattandosi di una reazione endotermica, la d. è favorita dalle alte temperature oltre che dalla presenza di catalizzatori.

Esempi di formazione di legami doppi o tripli sono le reazioni di d. dell'etano per produrre etilene:

H₃C―CH₃ → H₂ + H₂C = CH₂

o quella del butene per produrre butadiene:

H₃C―CH₂-CH→CH₂ → H₂ + H₂C=CH―CH=CH₂

o ancora quella dell'etilene per ottenere acetilene:

H₂C=CH₂ → H₂ + HCCH

Un esempio di d. con esito di ciclizzazione per perdita di idrogeno, è la trasformazione dell'esano in cicloesano da cui, per ulteriore d. si può produrre benzene.

In questi esempi, la d. ha portato, in seguito a sollecitazione termica, alla liberazione di idrogeno e alla formazione di un composto differente da quello iniziale per dissociazione molecolare.

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Tuttavia il medesimo contesto di alta temperatura può provocare ulteriori trasformazioni, talvolta però poco controllabili, dei composti ottenuti (come nel caso del cracking).

Per conseguire un controllo maggiore dei processi di trasformazione, si può ricorrere a d. ossidative, reazioni, cioè, in cui l'ossigeno, essendo una specie chimica che tende per sua natura a legarsi con l'idrogeno, lo sottrae al composto da deidrogenare.

Per esempio alcool metilico e ossigeno producono reagendo formaldeide ed acqua:

CH₃―OH + ½ O₂ → HCHO + H₂O

Il fatto che le reazioni di d. siano endotermiche significa che esse sono favorite in termodinamica, cioè avvengono più facilmente a temperature elevate.

Ad esempio, la trasformazione dell'etano in etilene avviene abbastanza bene sopra gli 800 °C;

quella di trasformazione del cicloesano in benzene bene sopra i 300 °C.

Un terzo modello di d. è quella catalitica, che permette di raggiungere rapidamente l'equilibrio termodinamico limitando i processi di dissociazione laterali e secondari.

I catalizzatori usati per le reazioni di d. sono gli stessi impiegati per quelle di idrogenazione;

infatti è noto che i catalizzatori non spostano la posizione dell'equilibrio termodinamico ma ne facilitano il raggiungimento in un tempo breve.

Essi sono o metalli (palladio, platino, nichel, cobalto, argento, rame)

o ossidi di metalli (Cr₂O₃, Al₂O₃, MnO, ZnO) o loro miscele.

Bioch.

- Processo biochimico, per il quale i prodotti del metabolismo vengono privati di atomi di idrogeno poi trasferiti in altri composti accettori.

Le d. in ambito biochimico sono catalizzate da enzimi delle classi deidrogenasi e ossidasi.

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deidrogenazione.

Inglese

Francese

deidrogenare.

Inglese

Francese

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